pH值的测定是水质分析中最重要和最经常进行的分析项目之一，是评价水质的一个重要参数。为保证实验数据的“真、“准”、“全”，在日常pH计使用过程中，一定要注重细节，规范程序，注意pH计相关的校准和温度补偿等环节。

1 明确pH 计测定原理

目前，大多数实验室pH计原理是采用电位分析测法测量溶液pH值，仪器是由参比电极、指示电极及精电位计三部分组成。通过将玻璃电极（指示电极）和汞电极（参比电极）插入被测溶液中，组成一个电化学电池，化学能转变成电能，其中参比电位在一定温度下是定值，指示电极电位随pH值变化而变化。所以组成的电池电动势随pH值变化而变化，电位计显示的电动势大小反映了溶液的pH值。

2规范相关标准溶液配制

配制标准溶液应使用无CO2的蒸馏水配制。无CO2蒸馏水通过符合实验室蒸馏水相关要求的水煮沸、冷却后获得，并应注意冷却后的蒸馏水尽快使用。另外，标准溶液一般保存1~2个月为宜，如出现混浊、沉淀等现象，应重新配制。

3牢记校准过程需温度补偿

温度是影响pH值测量结果很重要的因素，仪器标准溶液校准操作程序按说明书操作须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。

4 pH 计的测定范围

pH 计在1 ～ 10pH 以外不具备良好的线性关系，在强酸性溶液中易形成大量水合氢离子( H3O+ ) ，使到达电极表面的氢离子数目相对减少，pH 值增大; 而在强碱介质中的钠离子也会参加溶液中的氢离子与电极水化层上的氢离子的交换过程( 钠差)，导致玻璃电极电位升高，致使pH 值偏低，应在实验过程中注意。

总的来说，在日常使用pH计的过程中，一定要注重细节，规范程序，区分不同类型，注意pH计相关的校准和温度补偿等环节。

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